Демоверсия ОГЭ по химии 2019 года

Готовые материалы для тестирования Демоверсия ОГЭ по химии 2019 года с ответами

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. На данном рисунке

изображена модель атома

1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора

2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор
2) фтор → азот → углерод
3) хлор → бром → иод
4) кремний → сера → фосфор

3. В молекуле фтора химическая связь

1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая

4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1) Na₃N
2) NH₃
3) NH₄Cl
4) HNO₂

5. Вещества, формулы которых – ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием

6. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа

7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) H₂SO₄
2) (NH₄)₂S
3) BaCl₂
4) CuSO₄

8. Газ выделяется при взаимодействии

1) MgCl₂ и Ba(NO₃)₂
2) Na₂CO₃ и CaCl₂
3) NH₄Cl и NaOH
4) CuSO₄ и KOH

9. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород
2) кислород и кальций
3) азот и вода
4) железо и сера

10. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂O и H₂O
2) SiO₂ и Ag
3) NaOH и HCl
4) HNO₃ и O₂

11. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра
2) нитрат бария
3) серебро
4) оксид кремния

12. Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ – в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂ вступает(-ют)

1) только Na₂S
2) NaCl и Na₂S
3) Na₂S и Na₂SO₄
4) NaCl и Na₂SO₄

13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

14. Сера является окислителем в реакции

1) H₂S + I₂ = S + 2HI
2) 3S + 2Al = Al₂S₃
3) 2SO₂ + О₂ = 2SO₃
4) S + 3NO₂ = SO₃ + 3NO

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу фосфата аммония?

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных.

16. Общим для магния и кремния является

1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3) то, что они относятся к металлам
4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО₂

17. Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода
2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью
3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде
4) вступает в реакцию со щелочными металлами
5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃
Б) К₂CO₃ и Li₂CO₃
В) Na₂SO₄ и NaOH

Реактив

1) CuCl₂
2) HCl
3) MgO
4) K₃PO₄

19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Названия вещества

А) сера
Б) оксид цинка
В) хлорид алюминия

Реагенты

1) CO₂, Na₂SO₄(р-р)
2) HCl, NaOH(р-р)
3) AgNO₃(р-р), KOH(р-р)
4) H₂SO₄(конц.), О₂

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

21. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

22. Даны вещества: FeCl₃, H₂SO₄(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO₄.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II).
Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответы на демоверсию ОГЭ по химии 2019 года
1-4
2-1
3-3
4-4
5-3
6-2
7-4
8-3
9-3
10-3
11-1
12-1
13-2
14-2
15-4
16-14
17-34
18-241
19-423
20.
1) Составляем электронный баланс:
1 | S⁺⁶ + 8ē → S^–2
4 | 2I^–1 – 2ē → I₂⁰
2) Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
3) Указываем, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем
21.
1) Уравнение реакции:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
2) Расчет количества вещества и массы нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO₃) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO₃) = n(AgNO₃) · M(AgNO₃) = 0,06 · 170 = 10,2 г
3) Вычисление массовой доли нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO₃) = m(AgNO₃) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
22.
Составляем два уравнения реакции:
1) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Описываем признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди и/или изменение окраски раствора;
4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.
Составляем сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Fe²⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₂